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利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L^―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                      。
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(寫出兩個(gè)措施)
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
                                      。      
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

（6分）（1）某溫度下，純水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^－1，則此時(shí)純水中的c(OH^－) =" ____" mol·L^－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1，則c(OH^－) =" ____" mol·L^－1。
（2）已知室溫下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，則高碘酸的電離方程式是__________________________。

請認(rèn)真運(yùn)算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計(jì)算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為  
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為                  
（4）當(dāng)NH₃·H₂O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，試用c、c(H^＋)及氨水的K_b值、水的K_w值表示該溶液中的平衡濃度，c()_平＝                          

根據(jù)下列事實(shí)，完成相關(guān)的離子方程式或電離方程式
（1）Na₂S溶液使酚酞顯紅色                                                    
（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO₄)₂·12H₂O]可以作凈水劑                                
（3）常溫下，磷酸(H₃PO₄)溶液pH﹤7                                             
（4）將飽和氯化銨溶液加入到硅酸鈉溶液中很快生成白色膠狀沉淀，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體                                                                          

(6分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為                       。
總反應(yīng)的離子方程式為                                           。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號(hào))               。
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán) 
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
                                        。

（10分）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HAH^＋＋A^2－�；卮鹨韵聠栴}：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2　　　　　B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)；ΔH＞0。
①溫度升高時(shí)，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

（14分）、根據(jù)電離平衡移動(dòng)原理完成下列表格
(1)已知：CH₃COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況

(13分) 現(xiàn)有常溫時(shí)濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：
①CH₃COOH  ②Na₂CO       ③HNO₃    ④CHCOONa       ⑤NaOH         
(1)五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是______(填編號(hào))，若常溫時(shí)該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c(H⁺)約為__________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中離子與分子共______種（包括水分子）。
(3)這五種溶液的pH由小到大的順序是______________________________（填編號(hào)）。
(4)將 CHCOONa溶液稀釋100倍時(shí)，其pH變化如圖中_______曲線（填字母）.

(5)上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，有氣泡產(chǎn)生的是            （填編號(hào)），寫出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：                                           .

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （須填編號(hào)）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：     ；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)     
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂溫度時(shí)Ksp（BaSO₄）=       ；
②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理     次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

（16分）（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液與0.02mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符號(hào)填空：
①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-) ② c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)
③ c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)         0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號(hào)）.
a.一元強(qiáng)酸        b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式