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常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液           ③鹽酸                    ④氨水
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是        （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是            ；
（2）比較①、②溶液，_PH值較大的是                  ；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時的值將      （填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如右圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：
水的電離程度最大的是      點，理由是；      
                                              
                                             ；
②a點溶液中離子濃度大小關(guān)系是                                       ；
③取少量c點溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時溶液中除H^＋、OH^－外，離子濃度大小關(guān)系是                           。

（8分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為__   （填序號）。

（1）常溫下，0.1mol·L^-1的醋酸和0.1mol·L^-1的鹽酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)___________后者。（填“大于”“等于”“小于”）
（2）常溫下0.1mol·L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣
體前者比后者             。
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，
下同）       
A、5                        B、7                     C、3 — 5之間           D、5 — 7之間
（4）25℃時，向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將   。
A、增大                   B、減小                 C、不變                     D、無法確定
（5）室溫下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H₂的速率，但又不
影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入              試劑。
A、碳酸鈉晶體     B、醋酸鈉晶體     C、滴加少量的硫酸銅溶液      D、水

(14分)常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設(shè)混合后溶液體積變化忽略不計)：

實驗編號	物質(zhì)的量濃度 （）	物質(zhì)的量濃度 （）	混合溶液的
甲
乙
丙
丁

(7分) 由Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺中若干種離子組成的化合物溶于水后得無色溶液，然后依次進(jìn)行實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①向溶液中加足量新制飽和的氯水，溶液變黃，無氣體產(chǎn)生，再加入汽油振蕩，靜置，汽油層呈橙紅色，用分液漏斗分離。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl₂和鹽酸的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。
③在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
請認(rèn)真分析后回答下列問題：
（1）原溶液中是否含有Na⁺           (填“是”“否”或“無法確定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl^-                 。
（2）步驟①中溶液變黃的原因是（用離子方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（3）原溶液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-：       (填“都有”、“都沒有”、“僅有一種”或“至少有一種”)。理由是_____________________________________________________。

（12分）
為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。
當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時問變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=            。
②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（10分）在常溫下，用一定濃度的CH₃COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時得到的滴定曲線如下圖：

經(jīng)測定某溶液中只含有Na⁺、CHCOO^－、H⁺、OH^－ 四種離子，已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液顯酸性。試完成下列各題：
（1）試分析上圖所表示滴定過程的b、d兩點可能的溶質(zhì)組合：
b點_____________________，d點____________________。
（2）分別指出上圖a、c兩點所存在的微粒的離子濃度大小關(guān)系：
a點：_________________________________________________________________________
c點：_________________________________________________________________________
（3）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，試分析上圖a、b、c、d點，水的電離程度最大的是______。
（4）有關(guān)這種溶液，下列的說法不正確的是_________

（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴(yán)重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。
某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）某溫度（t℃）時，水的K_w＝10^-13mol²·L^-2，則該溫度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　　　　　　　　                                            　　　　。
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b=                      ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b=                     ；

已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列說法中不正確的是