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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源：2012-2013學(xué)年河南省安陽一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目： 來源：2013屆福建省南安一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能
為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其歸納正確的是（  ）

A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是（　�。�

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag2CrO4>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

現(xiàn)將足量氫氧化鎂投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是

A．0.1mol/L NaCl溶液B．0.1mol/L NH4Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液D．0.1mol/L KAlO2溶液

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：
HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）
B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
C．當(dāng)c > 0.1時(shí)，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

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科目： 來源：2013屆浙江省金華一中高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是  

化學(xué)式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×10-10
KSP=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目： 來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知25℃時(shí)，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對(duì)此過程的下列敘述正確的是

A．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大
B．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
C．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
D．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下Ksp（AgCl）=1.56×10-10, Ksp（AgI）=1.0×10-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是

A．兩清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。
B．向AgCl清夜加入AgNO3固體，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大
C．若AgNO3固體足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀為主
D．若取0.235克AgI固體放入100ml（忽略體積變化），c（I-）=0.01mol/l

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年江西省吉安二中高二第二次（12月）月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

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同步練習(xí)冊(cè)答案