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科目： 來源：2013屆浙江省余姚三中高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是

化學式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.4×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
A．25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液
B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C．25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同
D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目： 來源：2012-2013學年甘肅武威第五中學高二10月月考理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和,各溶液中Ba2+的濃度最小的為（   ）

A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸

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科目： 來源：2012-2013學年呼倫貝爾牙林一中高二上學期期中理科考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)?c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（  ）
①20mL0.01mol?L-1­KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①

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科目： 來源：2012-2013學年呼倫貝爾牙林一中高二上學期期中理科考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（ ）

A．Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大
B．Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)
C．Ksp表示難溶強電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積
D．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)

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科目： 來源：2012-2013學年呼倫貝爾牙林一中高二上學期期中理科考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）

A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0　　
B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
C．當殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全
D．習慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)

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科目： 來源：2013屆浙江省慈溪中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2（固體） Ba2++ 2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是

A．溶液中鋇離子數(shù)目減小B．溶液中鋇離子濃度減小
C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．pH減小

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科目： 來源：2013屆黑龍江省大慶實驗中學高三上學期開學考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知25℃時，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5．6×10-12，MgF2的Ksp ＝ 7．4×10-11。下列說法正確的是:

A．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
B．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比較，前者小
D．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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科目： 來源：2013屆湖南省湘中名校高三9月第一次聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B．圖中x點的坐標為（100，6 ）
C．圖中x點表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目： 來源：2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫時，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

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科目： 來源：2011-2012學年云南省昆明三中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）

A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)
B．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
C．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大

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