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科目： 來源：2011-2012學年安徽省六安三中高二上學期期末考試化學A卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

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科目： 來源：2011-2012學年河北省元氏一中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A．Ksp<Ksp2
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C．c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目： 來源：2011-2012學年河北省元氏一中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是                         

A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)；
B．AgCl的Ksp = 1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10；
C．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；
D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。

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科目： 來源：2011-2012學年河北省元氏一中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目： 來源：2013屆安徽省懷寧中學高三上學期開學水平檢測考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列敘述中，正確的是

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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科目： 來源：2011-2012學年浙江省紹興市魯迅中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度最大的是

A．B．
C．D．

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科目： 來源：2011-2012學年陜西省岐山縣高二上學期期末質(zhì)量檢測理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

25 ℃時，濃度均為0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是

A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32－)均增大

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科目： 來源：2011-2012學年北京西城南區(qū)高二下學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS

A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度與CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS

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科目： 來源：2012屆甘肅省天水市二中高三模擬（5月）考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（   ）
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol·L-1     
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

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科目： 來源：2011-2012學年天津市薊縣一中高二第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，則下列說法中正確的是

A．BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C．在清理有關儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理
D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理

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