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科目： 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州市龍灣區(qū)龍灣中學(xué)高二期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力
B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：
C．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年湖北省公安三中高二3月考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS
B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年河南省許昌部分學(xué)校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．KW隨溶液濃度的改變而改變
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)
C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變
D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年河南省許昌部分學(xué)校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

90 ℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是（   ）

A．等于7B．小于7C．大于7 D．無法確定

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年山西省臨汾一中高二第二學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是

A．AgClB．Cu（OH）2 C．AgOHD．Fe（OH）3

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科目： 來源：2012屆河南省南陽市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：單選題

下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中正確的是

A．已知MgCO3的Ksp＝6．82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有
c（Mg2＋）＝c（CO32-），且c（Mg2＋）·c（CO32-）＝6．82×10－6
B．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
C．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
Mg2＋＋2 HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

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科目： 來源：2012屆安徽省知名省級示范高中高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：單選題

難溶物質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關(guān)于BaSO4溶解平衡：的下列說法正確的是（   ）

A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變
B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變
C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小
D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年天津市耀華中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知25OC時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1．46×10-10mol3L-3�，F(xiàn)向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，
則下列說法中，正確的是

A．25oC時，0.1 molL-1HF溶液中pH=1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中Ksp(CaF2)=D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年福建省永定一中高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型：單選題

已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17  
mol2·L-2，下列敘述中，正確的是
　 

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
　		B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
　		C．將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
　		D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年度遼寧省莊河六高中高二下學(xué)期開學(xué)初考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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同步練習(xí)冊答案