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科目： 來(lái)源：2012屆福建省廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三11月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5．6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13．0，則下列說(shuō)法不正確的是

A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1
B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1
C．所加的燒堿溶液pH=13．0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省東北育才學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

在100 mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液?
B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C．最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.020 mol
D．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.010 mol·L-1

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省東北育才學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小?
B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示?
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大?
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市牙克石林業(yè)一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列敘述不正確的是

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同

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科目： 來(lái)源：2012屆浙江省浙南、浙北部分學(xué)校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，  該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" mol/L）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL  0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

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科目： 來(lái)源：2012屆浙江省浙南、浙北部分學(xué)校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說(shuō)法中正確的是
    

A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去
C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)
先沉淀

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省佛山市羅村高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期第二階段考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是(　　)
A．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度和Ksp均增大
B． Ksp(XY2)小于Ksp(AB)，則XY2的溶解度小于AB的溶解度
C．在沉淀溶解平衡體系中，沉淀的速率和溶解的速率相等
D．在碳酸鋇的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

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科目： 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省紹興一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說(shuō)法正確的是（      ）

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)四校協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時(shí)下列說(shuō)法正確的是

A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)
B．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol/L
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

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科目： 來(lái)源：2012屆湖北省天門(mén)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

 
模擬海水中的離
子濃度(mol/L)
Na＋[來(lái)
Mg2＋
Ca2＋
Cl―

0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列說(shuō)法正確的是
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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