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已知：K_sp(AgCl)=1×10^-10，K_sp(AgI)=1×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=8.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（ ）

已知25℃時，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0^-l0、5．O×10^—13、8．3×10^—17，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO₃溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)：[pX= -lgc（X）]，就可繪得滴定曲線�，F(xiàn)以0．1 mol·L^-l AgNO₃溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L^-lCl、Br、I繪得滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法中正確的是

A．a(chǎn)、b、c分別表示Cl、Br、I

B．a(chǎn)、b、c分別表示I、Br、Cl

C．a(chǎn)、b、c分別表示Br、I、Cl

D．用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl），可用KI作指示劑

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(      )
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強 ②誤將鋇鹽〔BaCl₂、Ba(NO₃)₂〕當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理

相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液　　�、�40mL0.02 mol/LBaCl₂溶液
③40mL0.03 mol/L鹽酸　　　　　　　④10 mL蒸餾水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO₃溶液。則AgCl的溶解度大小順序為：

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃
主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑
次要：Cu²⁺ + CO₃^2─=" " CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S
主要：Cu²⁺ + S^2─ =" " CuS↓
次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度，以下敘述中正確的是

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10^－13。現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)為

下列說法中正確的是

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋

在重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：, 向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為