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把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－
當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說(shuō)法正確的是（   ） 

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

下列說(shuō)法正確的是

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。
下列說(shuō)法正確的是

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)

B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(K_sp)分別為6.3×10^－18、1.3×10^－36.常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)A_mB_n在水中溶解平衡的溶度積為K_sp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是    （   ）
①醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

25℃時(shí)，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關(guān)BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是        （   ）

已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1．22×10^-8mol·L^-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1．30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是