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下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

室溫下有下列四種溶液：①0.1mol·L^-1氨水 ②0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液  ③含有0.1mol·L^-1
鹽酸和0.1mol·L^-1 NH₄Cl的混合溶液  ④含有0.1mol·L^-1 NaOH溶液和0.1 mol·L^-1氨水的混合
溶液，四種溶液中c(NH₄^＋)由小到大排列正確的是

已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

已知NaHSO₃顯酸性，NaHCO₃溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是（   ）
A、c（Na⁺）＞c（HRO₃^－）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^－）
B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^－）+ c（RO₃^2－）+c（OH^－）
C、c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^－）
D、c（Na⁺）=c（HRO₃^－）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（  ）

比較下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0．1mol/L Na₂CO₃溶液。
(3)0．1mol/LNH₄Cl溶液______0．01mo1/L NH₄Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa₂CO₃溶液______0．1mol/L NaHCO₃溶液；
A   >  <   <  >    B   > > > >   C   <  >   <   >     D <   <  >  >

有四種物質(zhì)的量濃度都是1 mol/L，由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液，它們分別是AX、BX、AY、BY，據(jù)測定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，則最可能不水解的鹽是(      )

下列溶液加熱蒸干灼燒后，能析出溶質(zhì)固體的是

下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式不正確的是   (   )

A． Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

B． NH4Cl： NH4++2H2O NH3·H2O+ H3O +

C． NaF： F-+H2OHF+OH-

D．CuSO4： Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)
D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等