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等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaF溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)相比       （   ）

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

下列說(shuō)法正確的是（  ）

關(guān)于圖中四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是（注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）           （   ）

A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ="183" j/mol	B．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下B%隨時(shí)間的變化，則D-定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0．lmol/L HCl產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

下列敘述中不正確的是

在15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴如入0．2 mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間任意一點(diǎn)c（K⁺）>c（HCOO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．在B點(diǎn)：c（K⁺）=c（HCOO^-）>c（OH^-）=c（H⁺），旦a=7．5
C．在C點(diǎn)：c（HCOO^-）>c（K⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）
D．在D點(diǎn)：c（HCOO^-）+c（HCOOH）>2c（K⁺）

已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）>K_a（HB）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．等溫濃度均為0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．等溫濃度均為0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）

25℃時(shí)，下列關(guān)于分別由等體積0．1 mol／L的2種溶液混合而成的溶液的說(shuō)法中，不正確的是

下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是