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常溫下，對下列各溶液的敘述不正確的是（   ）

A．溶液中：

B．在的溶液中，

C．的鹽酸與的溶液等體積混合后，溶液中一定有

D．向氨水中加入少量固體，溶液中增大

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．室溫下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)

B．0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)

C．Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)

D．25℃時，pH = 4.75、濃度均為0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

已知，常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關系正確的是

在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，下列式子表達可能不正確的是                                                     
A． c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B． c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(X^－)+c(OH^－)
C．
D．

下列溶液中有關微粒濃度的關系不正確的是
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c(K⁺)＞c(HA)＞c(Cl^-)＞c(A^-)
B．c₁ mol/L  pH＝a的醋酸，c₂ mol/L  pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，則c₁ ＞10 c₂
C．濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(H^＋)＋c(H₂A)＝c(OH^－)＋c(A^2－)

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

AB電離理論

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

A．室溫下，向溶液中滴加溶液至中性：

B．溶液：

C．溶液：

D．的溶液中：

常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關溶液中離子濃度變化的大小關系不正確的是                                                              （   ）

下列推斷正確的是   （   ）

A．由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，可推知氫氧化銀氨是強堿

B．SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可推知SO2具有漂白性

C．CaH2和H2O反應生成Ca(OH)2和H2，可推知反應中1mol CaH2失去1mole-

D．2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解，可推知陰離子物質(zhì)的量總和小于0.2mol

下列敘述不正確的是
A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．0.1mol·L^－1的氯化銨溶液與0.05mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)