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25°C時(shí)，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是：

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na^＋)﹥c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．在C點(diǎn)：c,( CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na⁺)>c(OH^－)
D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺ )

已知：為使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是（　  �。�

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是(       )

A．c (Na+)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)

B．c (Na+) + c (H+) =" c" (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)

C．HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度

D．存在的電離有：NaHCO3Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—

用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比為2:1
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃^2—) + c(HCO₃^—) + c(H₂CO₃)
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，則c(HA^—)＞c(A^2—)＞c(H₂A)
D．只含Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—的酸性溶液中，c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述正確的是

根據(jù)化學(xué)平衡知識，判斷下列說法正確的是（    ）
A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋?br />c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)
C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，按溶液pH由小到大排列正確的是（  ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g。有關(guān)該溶液說法正確的是                                                                   （   ）

A．溶質(zhì)為Na2CO3

B．

C．

D．