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在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點(diǎn)，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點(diǎn)，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

25℃時(shí)，在0.1 mol·L^－1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)

D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3)

下列敘述正確的是

下列方法能使電離平衡H₂OH⁺ + OH^-向右移動，且使溶液呈酸性的是

有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是

常溫下，取溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是

A．

B．

C．

D．混合溶液中由水電離出的

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是                                                  (　　)

常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（   ）

常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液pH=12，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計(jì)，則原溶液的濃度為

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
① 0.01mol?L¹的H₂A溶液
② 0.01mol?L¹的NaHA溶液
③ 0.02mol?L¹的HCl溶液與0.04mol?L¹的NaHA溶液等體積混合
④ 0.02mol?L¹的NaOH溶液與0.02mol?L¹的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（   ）
A．溶液②中存在水解平衡：HA^―+H₂O H₂A+OH^―
B．溶液③中有：c(HA^－)+2c(A^2－)=c(Na⁺)
C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)
D．四種溶液中c (HA^－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�