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能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是

有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的BaCl₂溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是（  ）

A．丙甲乙	B．丙=甲乙
C．乙丙甲	D．甲=乙=丙

25℃時(shí)，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的變化曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是

在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H⁺）與c（OH^—）的關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是

下列說法正確的是
①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
②為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L^—1鹽酸、
c．0.1 mol·L^—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L^—1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L^—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^—1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）
⑦0.lmoI·L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄^2－）> c（H⁺）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^－）= c（H⁺）

下列敘述正確的是
①pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等
②Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
③某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7
⑤1.0×10^－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0；  1.0×10^－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0
⑥若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液
的pH＝11
⑦10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積
V(總)≥20mL

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量�、诎彼�過量　③恰好完全反應(yīng)�、躢(NH₄^＋)＝c(Cl^－)�、輈(NH₄^＋)<c(Cl^－)正確的是(　　)

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(　　)

下列溶液一定呈中性的是(　　)