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對于體積相同的①(NH₄) ₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列說法正確的是（    ）

A．溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（   ）

能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是（   ）

將1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入純水中制成200 mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H⁺)最接近于（   ）

(7分) t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=              。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：

B．點(diǎn)②所示溶液中：

C．點(diǎn)③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現(xiàn)

25 ℃ 時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是：

25℃，水的電離達(dá)到平衡：H₂O H⁺+OH^－ ，下列敘述正確的是

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,則c(K⁺)為

常溫下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）