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室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為（   ）
①1.0×10^-7 mol·L^-1 ②1.0×10^-6 mol·L^-1 ③1.0×10^-2 mol·L^-1 ④1.0×10^-12 mol·L^-1 

25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細(xì)觀察下圖，判斷有關(guān)說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸
B．當(dāng)?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時(shí)，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)
C．在C點(diǎn)：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 
D．在D點(diǎn)：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是

下列符號(hào)代表的微粒不影響水的電離平衡的是

A．

B．

C．X3＋：1s22s22p6

D．

25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）

A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5
B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)
D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列是關(guān)于鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)敘述：①取一錐形瓶用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測(cè)液；③加入幾滴石蕊試劑滴至剛變紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗滌干凈；⑤不潤(rùn)洗滴定管，直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑦兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中操作錯(cuò)誤是

25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸10L時(shí)，剛好完全中和，則（a+b）的值為 

下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是                           

常溫、常壓下飽和CO₂溶液的pH為3.9，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO₃溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是    

下列敘述正確的是