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室溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－12 mol·L^－1，乙溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－2 mol·L^－1，下列說(shuō)法中正確的是

下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（   ）

下列有關(guān)水的敘述正確的是

下列敘述中，正確的是：

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是：

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）

B．c（HC2O）+c（C2O）=0.1mol·L－1

C．c（C2O）<c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

將1mL pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到l00 mL，稀釋后兩溶液的pH 分別為m和n                               （  ）
A m＞n          B m＝n          C m＜n           D 不能確定

將0.l mol·L^-1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)�下列說(shuō)法正確的是             （  ）
　A 溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小  B 溶液中c（H⁺）增大
　C 醋酸電離平衡向左移動(dòng)                  D 溶液的pH減小

已知25 ℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75×10^-5氫氰酸：4.93×10^-10
氫氟酸：7.2×10^-4甲酸：1.77×10^-4則物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是                                     （  ）
A 醋酸                            B 氫氰酸          C氫氟酸             D甲酸

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O H⁺＋OH^-；?△H＞0，下列敘述正確的是                                              （  ）                                                 
A 向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^－)降低
B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_W不變
C 向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H⁺)降低
D 將水加熱，K_W增大，pH不變