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在 pH為3的FeCl₃溶液，pH 為11的Na₂CO₃溶液和 pH 為 3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H^＋的濃度分別為：C₁、C₂、C₃它們之間的關(guān)系是

1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

室溫下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，曲線(xiàn)如右圖所示，若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較錯(cuò)誤的是

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)
B．在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點(diǎn)：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)
D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是

常溫下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測(cè)定結(jié)果會(huì)

含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設(shè)消耗CH₃COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是

常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

在pH都等于10的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為
A．A>B          B．A=10^－6 B       C．B=10^{－6 A      D}．A="B "

醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是   
①醋酸與水能以任意比互溶      ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子      ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂  ⑥0.1 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢