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25 ℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（   ）

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是

常溫下，某溶液中由水電離的c(H⁺) = 1×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是
①氯化氫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液

關于溶液的酸堿性說法正確的是

1909年丹麥科學家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷蘭科學家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關敘述中錯誤的是(　　)

A．常溫時，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　 　)

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點時，c(A^－)=c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

甲酸和乙酸都是弱酸，當他們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的氫離子濃度約為乙酸中的氫離子濃度的3倍�，F有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（      ）
A．a的濃度必小于乙酸的濃度       B．a的濃度必大于乙酸的濃度

下列敘述錯誤的是

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)

C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

將①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（   ）