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下列各堿溶液，當其pH相同時，物質的量濃度最大的是

室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設消耗CH₃COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是

A．	B．
C．	D．

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C  pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液
D  pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

在25℃時，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關系是

有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與 HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃，下列各項排序正確的是

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D．該溫度低于25℃

常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH  (    )

25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

取濃度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為