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常溫下把pH=11的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的一半，溶液的pH為
（注：lg2="0.3 " lg3="0.48  " lg5=0.7）

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（  ）

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液	B．加入10mL 的水進行稀釋
C．加水稀釋成100mL	D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如右圖.

下列說法正確的是                                                                （   ）

A．點①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）

B．點②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）

C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+）

D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確
的是 （  ） 

常溫下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(　　)

某溫度下重水中存在如下電離平衡：D₂O  D⁺+OD^-，Kw（D₂O）=1.0×10^-12，若pD=-lg{c(D⁺)},則該溫度下有關(guān)分析不正確的是（  ）
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
B將pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀釋100倍， 其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水電離出的C（OD^-）=1×10^-10mol/L

已知時，溶液的pH5.1，現(xiàn)用鹽酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（ ）

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中，pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則（ ）