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下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）

下列說法正確的是（  ）

A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

下列說法正確的是        (          )

A．10電子的離子對H2O的電離平衡均能產(chǎn)生影響

B．與兩種核素均是周期表第四周期主族元素

C．IA族元素的原子半徑比ⅦA族元素的原子半徑大

D．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，其周期序數(shù)相差1

（原創(chuàng)題）25℃時，水的電離平衡：H₂OH⁺+OH^— △H＞0，下列敘述正確的是（     ）

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

常溫下，水的離子積為K_w，下列說法正確的是(　　)

(2011·廣州畢業(yè)測試)已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

用A、B、C、D四種酸進行下列實驗：
①pH＝a的酸A，與pH＝b的NaOH溶液等體積混合，混合后測得溶液的pH＝7，且a＋b>14
②B與NaCl不反應(yīng)，能與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂
③向濃度為10^－3mol·L^－1的C溶液滴加甲基橙試液時，溶液變成黃色
④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時，一個顯紅色，一個顯藍色
從上述實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來確定是弱酸的實驗是(　　)
A．①③④   B．②③
C．②③④                          D．全部

pH＝1的三種酸溶液A、B、C各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．溶液的物質(zhì)的量濃度C>B>A
B．酸性A>B>C
C．若a＝4，則A是強酸，B、C是弱酸
D．若1<a<4，則A、B、C都是弱酸