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將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
①Na₂O₂          ②Na₂O          ③Na₂CO₃        ④NaCl

5.25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H₂O=H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（   ）

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是：

A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系： A＝D＜C＜B

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量酸

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體

D．若處在B點(diǎn)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

已知一種C(H⁺)=1×10^—3mol·L^－1的酸和一種C(OH^—)= 1×10^—3mol·L^－1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是

某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是

下列操作后，溶液pH減小的是

下列有關(guān)說法中正確的是                                                                       （   ）

下列敘述正確的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

B．0.1mol/L PH為4的NaHB的溶液中,c(HB^—)> c (H₂B)> c (B^2—)
C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－
D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c (H⁺)：①＞②＞③

25⁰C時(shí)，重水(D₂O)的離子積為1．6×10^-15也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD==-lgC_D+，下列敘述正確的是(    )
①中性D₂O的pD=7
②在1LD₂O中，溶解0．01molDCl，其pD值為1
③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12
④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1．／L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1
⑤溫度升高，C_D+×C_OD-的值會(huì)升高

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度為