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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省益陽(yáng)市一中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 （   ）

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述正確的是(      )

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列圖像表達(dá)正確的是  (    )

A．圖①表示25 ℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B．圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C．圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（　�。�

A．室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸
B．室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸?
C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸
D．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相
串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市汶上一中高二12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（   ）
A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市汶上一中高二12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）

A．[OH-]/[NH3·H2O]B．[NH3·H2O]/[OH-]
C．[H+]和[OH-]的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市汶上一中高二12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（      ）

A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度
C．H+的物質(zhì)的量D． CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市汶上一中高二12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（）

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大

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科目： 來(lái)源：2013屆浙江省金華一中高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c（Na＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：
Ka·Kh＝Kw
⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其歸納正確的是

A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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