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常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)=1×10^－8。下列敘述正確的是(      )
A．由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－) >c(H^＋)
B．該溶液中由水電離出的c(H^＋)=1×10^－11mol·L^－1
C．濃度均為0.1mol·L^－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則  c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1溶液等體積混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(HA)=  c(A^－)＋c(OH^－)

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
①往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚
②醋酸鈉溶液呈堿性
③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢
④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5

有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V­₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c

B．若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實(shí)際的pH偏小

C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c

D．若在O點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：

下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（    ）
① 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
② 0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱
④銨鹽受熱易分解

用食用白醋（醋酸濃度約1 mol?L^-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（  ）

用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是（�。�

在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c(NH₄⁺)會(huì)（  ）