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99毫升0.1 mol／L鹽酸和101毫升0.05 mol／L氫氧化鋇溶液相混和后，溶液的pH值為

可以說明HCOOH是弱酸的事實(shí)是（   ）　

在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(Ⅰ)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。

以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖B圖C圖對(duì)應(yīng)一致的選項(xiàng)是（ ）
①Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量              ②醋酸溶液中滴入NH₃·H₂O至過量
③澄清石灰水中通入CO₂至過量                           ④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

下列關(guān)于電離度的敘述正確的是
A 電離度越小，表示弱電解質(zhì)越弱
B 對(duì)同一弱電解質(zhì)一般是濃度越小，溫度越高，電離度越大
C 向醋酸溶液中滴加濃鹽酸，則兩種酸的電離度均變小
D 弱電解質(zhì)的電離度隨溶液的稀釋而增大，在不斷稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電性不斷增強(qiáng).

在－50℃時(shí)，液氨可發(fā)生如下電離2NH₃NH₄^＋＋NH₂^－，兩種離子的平衡濃度均為1×10^－15mol/L，下列有關(guān)敘述不正確的是
A 升高溫度（仍然為液態(tài)），液氨的電離程度變大
B 在液氨中放入NaNH₂，則液氨的離子積數(shù)值將增大
C 在此溫度下，液氨的離子積數(shù)值為1×10^－30
D 在液氨中放入NH₄Cl，則液氨中的c(NH₄^＋)將大于c(NH₂^－)

下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是
A  1L 0.1mol/L醋酸     B  0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液
C  0.5L 0.1mol/L鹽酸    D  2L 0.1mol/氨水

關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

下列分散系中存在溶質(zhì)的電離平衡的是
A 硝酸溶液   B 氫氧化鈣溶液  C硫酸鋇懸濁液  D 氫氧化銅懸濁液

在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L^－1氨水至0.01 mol·L^－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是