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化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn（溶液）  H^＋（溶液）＋I(xiàn)n^－（溶液）
紅色                        黃色 
濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 （   ）

用食用白醋（醋酸濃度約1 mol?L^-1）進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH  H⁺ + CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（   ）

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－離子濃度分別為Amol·L^－1與Bmol·L^－1，則A和B的關(guān)系為

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是

pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較

常溫時,將V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的鹽酸中，則
【小題1】若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)（填>、=或<，下同）
【小題2】若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)
【小題3】若V₁=V₂、c₁= c₂，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為            。若此時溶液的pH=a,則由水電離出來的H^＋的濃度_________ mol·L^-1，并寫出下列算式的數(shù)學(xué)表達(dá)式： c(Cl^-)—c(NH₄⁺)＝________________ mol·L^-1
【小題4】若V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，則一定有c₁< c₂嗎？請說明理由     。

有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進(jìn)行的有關(guān)實驗及其結(jié)果分別為：（1）在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色（2）B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值（3）A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強到弱的正確排列順序為                (    )
A．B＞C＞A＞D   B．A＞C＞B＞D　C．D＞A＞C＞B   D．C＞B＞A＞D

某溫度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H₂的速率v(H₂)=0.01mol/(L·min)。下列有關(guān)說法正確的是                 （    ）

0.1 mol·L^-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是（ ）