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科目： 來(lái)源：2012屆天津市五區(qū)縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

在25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說(shuō)法不正確的是   （   ）

A．a(chǎn)一定大于0.01
B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省永昌一中高二期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是（　�。�

A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2O H3O++CO32-　
C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2-

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科目： 來(lái)源：2012屆山東省濰坊市重點(diǎn)中學(xué)高三2月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小
B．溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變
C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
D．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

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科目： 來(lái)源：2012屆山東省臨沂市蒼山縣高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是   （   ）
①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7

A．①②④B．③④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目： 來(lái)源：2012屆浙江省寧波四中高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是　
A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1各溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na+)－c(CH3COO-)=9.9×10-7 mol·L－1
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知：

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

將體積都為10mL、pH都等于3的氯化銨和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積：

A．a(chǎn) =" b" =100mLB．a(chǎn) =" b" =1000mLC．a(chǎn)<bD．a(chǎn)>b

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北唐山市第一中學(xué)高二年級(jí)調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：單選題

醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年度廣東省湛江二中高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年天津市天津一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列電離方程式正確的是

A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F-
C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案