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下列方法中，不能用來鑒別NaNO₂和NaCl兩種溶液的是 (         )
A 測定這兩種溶液的pH值                    B 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
C 在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別       D 分別在這兩種溶液中滴加甲基橙指示劑

下列說法錯(cuò)誤的是                                             

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm^－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（   ）
①ω＝   ②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c（Cl^－） ＞ c（NH₄⁺） ＞ c（H⁺） ＞ c（OH^－）

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

常溫下，鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說法中正確的是

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是                       （    ）

A．H2CO32H++CO32-	B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．BaSO4=Ba2+ +SO42-	D．NH3.H2O=NH4++OH-

下列說法正確的是
A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(1)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na₂CO₃溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．在等濃度NaCl和NaCrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，分析出AgCl，則K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
D．等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于K_a(HA)的大小

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl₃溶液、鹽酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B 溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的PH相同，則下列說法正確的是
A．A為AlCl₃溶液，C為鹽酸
B．C中加入足量B反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓
C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?br />c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．溶液中水的電離程度：A=B＜C＜D

下列說法正確的是

（9分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）          。
A．9              B．13             C．11～13之間              D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__                ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)       B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__             _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)  D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                          。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）  c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系
c（NH₄⁺）  c（Cl^－）。