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科目： 來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是

A．Sm(s) >Sm(l) >Sm(g)B．Sm(l) >Sm(s) >Sm(g)
C．Sm(g) >Sm(l) >Sm(s)D．Sm(g) >Sm(s) >Sm(l)

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科目： 來源：2011屆廣東省四校高三上學期期末聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：單選題

下列敘述正確的是               （   ）

A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO－ ） +c（OH－ ）
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水電離的H+濃度為1．0×10－4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（OH－）＞c（H+）

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科目： 來源：2011屆江西省九江市高三2月七校聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
 

A．圖甲表示某溫度下，在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H，濃度的變化。由圖可知點溶液未達到飽和，因此，點的]小于點。
B．圖乙表示在室溫時用一定濃度的鹽酸滴定V同濃度的氨水。點時溶液中=，且溶液中水的電離程度最大。
C．圖丙表示在室溫時，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L
溶液，點a所示溶液中C（＞）＞＞
D．圖丁可表示同體積同PH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)生成隨時間（）的變化情況。

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科目： 來源：2011屆黑龍江省哈爾濱六中高三上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種，已知A、B 溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的PH相同，則下列說法正確的是：（   ）
A．A為AlCl3溶液，C為鹽酸
B．C中加入足量B反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓      
C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．溶液中水的電離程度：A=B＜C＜D

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科目： 來源：2011屆黑龍江省哈爾濱六中高三上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

下列說法中可能正確的是 （   ）

A．標準狀況下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
B．pH相同的NH4Cl溶液和硫酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，硫酸溶液的pH小
C．Ba(NO3)2溶液可以鑒別SO2氣體和CO2氣體[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
D．向足量飽和石灰水中加入0.56 gCaO，可析出0.74 gCa(OH)2固體

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科目： 來源：2011屆上海市嘉定區(qū)高三上學期第一次質(zhì)量調(diào)研化學試卷 題型：單選題

下圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)在溫度為T3 K 時開始分解為無水硫酸鈉。現(xiàn)有142 g溫度為T2  K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T1 K或升為T4 K(T4>T3)時析出晶體的質(zhì)量相等，則溫度為T4 K時Na2SO4的溶解度為

A．小于40gB．等于40gC．等于42gD．大于42g

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科目： 來源：2011屆黑龍江省哈九中高三上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

將1mol·L-1H2SO4溶液100mL與質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時溶液的顏色是

A．淺紫色B．黃色　C．紅色　D．無色

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科目： 來源：2011屆寧夏銀川一中高三上學期第五次月考（理綜）化學部分 題型：單選題

下列化學原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大；
B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應(yīng),鹽酸的反應(yīng)速率快,生成H2的物質(zhì)的量多；

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科目： 來源：2011屆江西省南昌市鐵路一中高三12月月考化學試卷 題型：單選題

將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g/cm3)，用鉑作電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，此時溶液中符合下表關(guān)系的是(　　)

 
NaOH的
質(zhì)量分數(shù)
陽極析出
物質(zhì)的質(zhì)量/g
陰極析出物
質(zhì)的質(zhì)量/g
A
0.062(6.2%)
19
152
B
0.062(6.2%)
152
19
C
0.042(4.2%)
1.2
9.4
D
0.042(4.2%)
9.4
1.2
 

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科目： 來源：2010年湖北省孝感高中高一上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

某學生用和組成的混合物與鹽酸反應(yīng)并進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

 
50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
（標準狀況）
2.24L
3.36L
3.36L
則下列分析推理中不正確的是（  ）
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中的質(zhì)量分數(shù)
C．加入混合物9.2g的一組實驗中鹽酸過量
D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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