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已知Ag₂SO₄的K_W為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系如下圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1）。若t₁時刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系的是（  ）

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)   B． c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)
C． c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)    D． c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是(    )

常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是(    )
①二氧化硫  ②氯化銨水溶液  ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液

向體積為0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列關系錯誤的是

A．Va>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

B．Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）

C．Va<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）

D．Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與③與④與
下列各項排序正確的是
 A．pH:②>③>④>①              B ：②>④>③>①
C.溶液中:①>③>②>④           D :①>④>③>②

用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A．④①②⑤⑥③

B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤

D．①④②③⑥⑤

已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為