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(12分) 在實(shí)驗(yàn)室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）右側(cè)試管中的盛放的是                ，導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是              。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                        ，該反應(yīng)的類型是          。
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應(yīng)一段時間后，就會達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g) △H< 0。查閱資料知SO₃熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂，O₂，SO₃物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=   
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是   。
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表達(dá)）。
（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉(zhuǎn)化率會   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為   。

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe³⁺ + 2I^-  2Fe²⁺ + I₂為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            。
（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。
方案丙：
設(shè)計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進(jìn)行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                           。

（10分）（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。請完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
可選試劑：①0. 1mol·L^－1KI溶液；②0. 1mol·L^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5mL 0. 1mol·L^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號），若現(xiàn)象為                      ，則說明該反應(yīng)有一定的限度。
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：
 
①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是                       。
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是         （填序號）。
①收集40ml氣體所需要的時間②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應(yīng)：
2HI（g）H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。實(shí)驗(yàn)測得在67℃時反應(yīng)體系中N₂O₅的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。

（15分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：            ▲          。
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應(yīng)將  ▲  （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂       ▲       t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：        ▲       。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是     ▲   （標(biāo)準(zhǔn)狀況，
空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計算）。

（4分）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl₂的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺+4C1^一 [CuCl₄]^2- +4H₂O
藍(lán)色                 黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法
⑴                            
⑵                            。

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                             ，定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是   　　        。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是           mL。
②放出1／3氣體所需時間為           min。
③計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開____＞____＞____＞____。
⑤ 解釋④反應(yīng)速率變化的原因  ___                         _____。