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某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

I．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是        

工業(yè)廢水中常含有一定量的，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．CrO和CrO的濃度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)的溶度積，要使c（Cr³⁺）降至10mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                                      。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                              。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應： ，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=             ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為      。
（3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為         mol·L^－1。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應的熱化學方程式：               。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)；
①下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是     （填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
②若上述反應達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分數(shù)      。
（3）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：
目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。
①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含
量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是    （用n_A 、n_B、 t_A 、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a. c（H₂）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c. CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當溫度為943K時  存在：W（s）+I₂（g）WI₂（g）反應，反應達到平衡時碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,
  
(1)求943K時此反應的平衡常 數(shù):K=_____________
(2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI₂    達平衡,此時容器中各氣體的體積  比:___________,當同時加入等物質(zhì)的量I₂（g）      和WI₂（g）,平衡___________方向移動（填正反     應、逆反應或不移動）
⑶畫出W(s) + I₂(g)  WI₂（g） △H<0時     間—速率圖。一定溫度過量W  反應達 平衡， 到t₁時降低溫度，到t₂時再加壓，再到t₃時加催化劑，到t₄時加I₂ 
(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI₂(g),使之反應： W(s) + I₂(g)  WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應達平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.

在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應：
N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃ （g） （正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

（12分）測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I₂能與I^－反應成
I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通過測平衡體系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。
I、某同學為測定上述平衡體系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定(反應為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根據(jù)V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學設(shè)計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I₂)     
B．不可行。因為I^－能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應   
C．不可行。只能測得溶液中c(I₂)與c(I₃^－)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用K_d表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下K_d＝85�；卮鹣铝袉栴}：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應注意的事項為        。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實驗測得上層溶液中c(I₃^－)="0.049" mol·L^－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I₂+I^－I₃^－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。）

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：