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某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。
（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將Cu SO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
③解釋反應(yīng)速率變化的原因                                                   。

(12分)某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

（8分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

(12分)Ⅰ試寫出中學(xué)階段常見的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.實驗室中通常用MnO₂作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO₄溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：
(1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實驗現(xiàn)象：                                                  。
實驗結(jié)論：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂。
(2)已知FeCl₃在水中可解離出Fe^3＋和Cl^－，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe^3＋；
丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^－。
你認(rèn)為最不可能的是       同學(xué)的猜想，理由是                            。
(3)同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進(jìn)行了探究，并記錄如下,請你仔細(xì)分析后填表：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

（14分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

(10分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原是                                  ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                 。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示)                        。
（3）某同學(xué)認(rèn)為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。
請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：                                                  
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式：_________________________

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、
18.4 mol·L^－1)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：