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（9分）某學(xué)生用0.1×10×25mm³，質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H₂，實驗現(xiàn)象見下表：

（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式                                  
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸減小。其原因是                                                            
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，有學(xué)生對此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設(shè)）：
假設(shè)一：Cl^-對該反應(yīng)有促進作用,對該反應(yīng)不影響。
假設(shè)二：                                                            。
假設(shè)三：                                                            。]
假設(shè)四：                                                            。
③ 請你以“假設(shè)一”為實驗課題，設(shè)計實驗方案探究，要求寫出主要實驗步驟。
                                                                    
                                                                  
                                                                   
                                                                    

（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

圖2
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

①分別取等體積的2 mol/L 硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同 的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

                                                

化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動的規(guī)律都可以通過實驗得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實驗總結(jié)出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識分析，反應(yīng)速率增大的原因是________________ __________________。當(dāng)進行一段時間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗公式?jīng)Q定：
υ＝k?c（CH₃COCH₃）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據(jù)該經(jīng)驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

(9分)為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：
①儀器A的名稱是________。
②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。
③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀______________________。
④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和
時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同學(xué)Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，
還可得出________對H2O2分解速率的影響情況。

（12分）如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．

試回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是                         
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                        
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                  
(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量     (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量．

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）（6分）該實驗主要是探究___________  、             和            對反應(yīng)速率的影響。
（2）（4分）經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。

用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：        段化學(xué)反應(yīng)速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

（2）為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（   ）

（10分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細觀察
下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：