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（13分）
（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項(xiàng)探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___________________（填選項(xiàng)）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當(dāng)增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認(rèn)為原因是；
____________________________________________________________ 。
上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，還發(fā)生了____________________（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是______________（填選項(xiàng)）
A．Na₂SO₄      B．Ag₂SO₄      C．MgSO₄     D．K₂SO₄
（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白。
④在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是____________________。
⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片主要起____________________作用。
⑥在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入____________________ ，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。
⑦設(shè)計(jì)一個比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)____________________。（用離子方程式表示）

（每空2分，共22分）
I.實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           
（2）0→t₂時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：              ，
（3）t₂→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：                                     ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里                    。
Ａ．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大           B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加 
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度                  D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小
II.為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
②該H₂O₂溶液的濃度為                    
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?u>       >     >     >     

（10分）某學(xué)生為了探究鐵與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鐵粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

                                              

某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將３個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

                                                

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

（10分）
某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;
（1）實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)原理：                           。
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計(jì)。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實(shí)驗(yàn)方法
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性
②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：       ；EF：       ；FG：        。
寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG 表示），并解釋原因。
速率大小比較：       。原因：________  
③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣
的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：

（12分）某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表：

（7分）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^－＋S₂O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

右下圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖�；卮鹣铝袉栴}：

揭示實(shí)驗(yàn)原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
反應(yīng)溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜�；卮穑�
實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
實(shí)驗(yàn)裝置的比較：
利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是___________。
酯層厚度的標(biāo)示：
為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是___________。