欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)圖。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=             
（2）對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
①寫(xiě)出t₂時(shí)改變的條件可能是：       （用文字表達(dá)）；
②t₄時(shí)改交的條件可能是    （用編號(hào)表示，多選扣分）
A．增大壓強(qiáng)          B．減小壓強(qiáng)
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

（12分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影
反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

（7分）經(jīng)研究知Cu^2＋對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________________，寫(xiě)出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_     _______________。

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（將表中序號(hào)處應(yīng)填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④        
⑤                                              
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖所示。
a．請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線(xiàn)，計(jì)算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時(shí)p-CP的降解率為          ；
b．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，                 ；
（3）可通過(guò)反應(yīng)Fe³⁺ + SCN^— Fe（SCN）²⁺ 來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

（1）曲線(xiàn)由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________            ；
（2）曲線(xiàn)由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________
有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________；
（3）曲線(xiàn)由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；
（4）曲線(xiàn)由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

已知2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O，某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（草酸）溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010 mol· L^—1、0.0010 mol· L^—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol· L^—1）的用量均為2 mL。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

（18分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問(wèn)題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)。則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N₂（g）＋3H₂(g)2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
(4)下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。
① N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂；
③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
④ 用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為      kJ。
②0~1小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率       mol·L^-1·h^-1。
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1 mol，化學(xué)平衡向   方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。）

（9分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
2 H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍，
求：（1）H₂的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率。