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（6分）
將1molH₂和1molI₂（g）加入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H₂ + I₂2HI，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求
（1）用氫氣的濃度變化來表示2min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？
（2）2min末I₂（g）的物質(zhì)的量濃度？

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。求：
(1)用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？
(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？
(4)平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

（1）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2molN₂和8molH₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80％。（寫出計(jì)算過程）
①平衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量        , H₂的轉(zhuǎn)化率        
②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為            。
（2）在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂(g)＋CO(g)  CH₃OH(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：（寫出計(jì)算過程）
①以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
②達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
③該溫度下的K

在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N₂O₅的物質(zhì)的量為2mol，求：(要求寫詳細(xì)解題過程)
（1）5min末NO₂的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，計(jì)算
（1）x                     （2） B的轉(zhuǎn)化率
（3） 平衡時(shí)A的濃度       （4） 恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。求：
(1)用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？
(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？
(4)平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

在一密閉的2L容器里裝有2molN₂和6molH₂ ，在一定條件下開始反應(yīng), 2min末測(cè)得容器中有1.2mol H₂ ，請(qǐng)計(jì)算2min末NH₃的濃度。

將4mol SO₂(g)與2molO₂(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率。

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ + O₂ 2SO₃經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O₂的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）10min內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)K。

（10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v_A＝________________；
(2)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為________；
(4)下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是________________；
A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
(5)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。