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(21分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：
2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x =                  
（2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為             
（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為                  
（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為              數(shù)值是     
（5）在相同溫度下，若起始時c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

恒溫下，將amol N₂和b mol H₂的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，
（1）若反應進行到某時刻t時刻，n(N₂)="13mol," n(NH₃)=6mol,則a=?
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況),其中NH₃的含量為25%（體積分數(shù)），則平衡時n(NH₃)=?
（3）原混合氣體中，a:b=?
（4）平衡混合氣體中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

（10分）某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

（6分）分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，經5min達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間內D的平均反應速率為0.1mol·L^-1·min^-1，回答下列問題：
（1）m值為                 ；
（2）B的轉化率為                      ；
（3）平衡時容器內物質的總物質的量為                         ；

(本題共8分)
(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)
CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C₁數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

（8分）往容積為10L的密閉容器內通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進行反應，經2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N₂)為2mol/L。
（1）用H₂的濃度變化表示2s內的平均速率為             。
(2) 氮氣的轉化率是          。  
(3) 平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是          。
(4) 容器內反應前后壓強比是         。

（10分）將CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
（1）某溫度下將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入密閉容器中，使容器體積為2L,控制容器體積不變，3min時反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.20mol，求①3min內H₂的生成速率②CH₄的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。（需有計算過程）
（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進行該反應，則達平衡時，CH₄的轉化率與（1）的比較，是（     ）

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量 (　 　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)                              (　 　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，則充入N2的物質的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線。

23．（10分）(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當此混合氣體通過足量溴水時,溴水質量增重8.4 g,則這兩種烴分別為        ，       ；體積比          　
（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（標準狀況下）。則該烴的分子式：           ；在其同分異構體中，一氯代物只有一種的結構簡式是：             
（3）往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N₂、4 mol H₂進行合成氨反應N₂+3H₂2NH₃。5 min后達到平衡，該合成反應5 min內的速率v(NH₃)=" 0.02" mol/（L·min）。試求平衡時，容器中N₂轉化率是            。

( 12分)一定溫度下，將3 molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為 2 L，反應1 min 時測得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L。
①1 min內，B的平均反應速率為________；x為________。
②若反應經2 min達到平衡，平衡時C的濃度________0.8 mol/L(填“>、<、=”)
③平衡混合物中，C的物質的量占氣體總物質的量的3/7，則A的轉化率是________。
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式____ __________ __ _______。
(2)若維持容器壓強不變，達到平衡時C的體積分數(shù)________（1）中平衡時C 的體積分數(shù)(填“>、<、=”)；