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在一密閉的2L容器里裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)生成SO₃。2 min末測得容器中有3.6 mol SO₂，試計(jì)算：
（1）2 min末SO₃的濃度
（2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率
（3）O₂的轉(zhuǎn)化率

將N₂和H₂按一定比例混合，其密度是相同狀況下H₂的3.6倍，取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和H₂的體積比。
（2）達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。
（3）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率。

(4分)在合成氨時(shí)，將1體積氮?dú)夂?體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導(dǎo)出的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為12%，求N₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)各為多少？

（6分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H₂(氣) + CO(氣) CH₃OH(氣)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，求：（1）H₂的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH₃OH(氣) 2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K

（6分）在常壓和500℃時(shí)把O₂和SO₂按 1:2 體積比混合，如果混合前O₂有 10 mol，平衡時(shí)SO₃占總體積的91% ，求：（1）平衡時(shí)有多少摩O₂轉(zhuǎn)化? （2）混合氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)（3）SO₂的轉(zhuǎn)化率 

（6分）在500℃容積為2升的密閉容器中充入SO₂和O₂，其中SO₂的濃度為1mol/L，經(jīng)10秒后，達(dá)到平衡，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，此時(shí)容器中SO₃的濃度為0.9mol/L，O₂的物質(zhì)的量為2.1mol，試求：① SO₂的轉(zhuǎn)化率；② O₂的起始濃度(mol/L)；③ SO₂的平均反應(yīng)速率(mol/L· min)

（共10分）已知合成氨反應(yīng)為：N₂ + 3H₂2NH₃，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過2min后達(dá)到平衡狀態(tài)并測得NH₃為0.4mol，求：
（1）以N₂表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
（2）此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)？（保留1位小數(shù)）
（4）平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與開始?jí)簭?qiáng)之比？
（5）平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

某反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物（用A、B、C的字母填寫）化學(xué)方程式為                                       ；
若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                         。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了                狀態(tài)。

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間 (s)濃度 mol·L-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

（12分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol  N₂和8 mol H₂，在一定條件下反應(yīng)生成NH₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測得容器內(nèi)有4 mol NH₃。則：
（1）2 min時(shí)，容器內(nèi)n（N₂）==         ，c（H₂）==            。
（2）2 min內(nèi)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率v（N₂）==               。
（3）2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為：