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　在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。求：
(1)用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？　　　
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？
(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　
(4)平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(氣) ＋ Y(氣) = nZ(氣) ＋ 2W(氣)  5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol／(L·min)求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n；
（2）反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率。

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）反應(yīng)物為     和      ，生成物為     
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（3）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡        （填是或否）

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)＝13 mol，n_t(NH₃)＝6 mol，a＝____________.
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量是________mol.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝________.
(4)原混合氣體中，a∶b＝________.
(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________.
(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝__________.

在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分別為多少？
（2）5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？
（要求寫出計(jì)算過程）

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反應(yīng)速率v_C＝v_A/2；反應(yīng)2min 時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減
少了a/2 mol，有a mol D生成。請(qǐng)計(jì)算回答：（寫出計(jì)算過程）
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A） =__________________
（2）化學(xué)方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。
（3）平衡時(shí)，D為 2a mol，此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為？

（6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N₂和H₂合成NH₃，其起始濃度分別為：c（N₂）=2mol/L，c (H₂ ) =3mol/L，此時(shí)壓強(qiáng)為5.05×10⁵Pa, 達(dá)平衡后測(cè)得NH₃占總體積的25%。（1）求平衡時(shí)的壓強(qiáng)；（2）平衡時(shí)混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度。   

（9分）在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H₂(g) +CO(g)CH₃OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的4/7，求：（1）以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K

（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）   =   2HI（g）。2分鐘后達(dá)到平衡后。測(cè)得C（H₂）=0.08 mol.L^-1，求（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）2分鐘內(nèi)的H₂的反應(yīng)速率 （3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度（提示：K不變）。

（8分）在常壓和500℃時(shí)把O₂和SO₂按1∶2 體積比混合，如果混合前O₂有10 mol，
平衡時(shí)SO₃占總體積的91% ，求：
（1）平衡時(shí)有多少摩O₂轉(zhuǎn)化?
（2）平衡時(shí)混合氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)。
（3）SO₂的轉(zhuǎn)化率。 
（4）若保持與前相同的條件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，則達(dá)平衡時(shí)O₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？