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(9分)在某溫度下，將H₂和I₂各0．1 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得C(HI)=0．02mol／L。
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
(2)在上述溫度下，陔容器中若通入H₂和I₂各4．0 mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO₂2NO＋O₂，經(jīng)過一定時(shí)間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06 mol·Ｌ^－1，  O₂的濃度為0.12 mol·Ｌ^－1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。
求：
（1）NO₂的起始濃度?                                ；
（2）此時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率?                              。

在某溫度下，將H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得c（H₂）=0.0080mol/L，
求：
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。（4分）

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^-1·s^-1，同時(shí)生成1 mol D。試求：
（1）試算x的值；
（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
（3）若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？

計(jì)算題：（7分）（要求寫出計(jì)算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g) 已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

已知850℃時(shí)，CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）的K＝1。850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂。
（1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（2）若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？
（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H₂的體積分?jǐn)?shù)。

反應(yīng)SO₂(g)+ NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）若SO₂(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO₂(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO₂(g)、NO₂(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

（10分）某溫度下，將H₂ 和I₂ 各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，經(jīng)2分鐘達(dá)到平衡，測得c(H₂)=0.0080 mol?L^-1。
(1)求：①H₂轉(zhuǎn)化為HI的轉(zhuǎn)化率；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)在上述溫度下，該容器中若通入H₂ 和I₂蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。

（8分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（注:要求每步均要寫出計(jì)算過程）[來源:Z+xx+k.Com]
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）="6.5" mol，n_t（NH₃）="3" mol,計(jì)算a的值。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為358.4 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）等于多少？

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計(jì)算過程）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計(jì)算a的值。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為358.4 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？