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（8分） 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi)，O2的平均反應速率為 __________ ；
②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時SO3的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質SO2、O2 、SO3的物質的量a、b、c之間應滿足的關系式_______；_______。

（9分）將N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應，并在一定條件下達到平衡，已知反應達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍。試求：
（1）反應前混合氣體中N₂和H₂的體積比；
（2）達平衡時混合氣體中氨的物質的量；
（3）平衡時N₂的轉化率。

（6分）將和在適宜條件下按下式進行反應，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，試解答：
　�。�1）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時，求的轉化率．
　�。�2）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時，求在平衡混合氣體中體積分數(shù)．

將4 mol SO與2 mol O放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，達到平衡時混合物總的物質的量為5 mol 。求：
（1）  該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）平衡時SO的轉化率。

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質的量是反應前的5/6，試計算
①A的轉化率
②平衡常數(shù)K
③10min內(nèi)生成物C的反應速率

（15分）在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
(1)NO₂的轉化率為多少？
(2)反應前后的壓強比為多少？
(3)在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應速率是多少？

在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質的量之比為1∶4的N₂和H₂，一定時間后達到平衡時，測得N₂和H₂的物質的量之比為1∶5。計算平衡混合氣體中NH₃的體積分數(shù)及N₂的轉化率。

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得 c(H₂)= 0.0060mol/L
（1）求該反應的平衡常數(shù)。
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸汽各0.20mol 的氣態(tài)混合物，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度

將6 mol A、3 mol B充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：2A (g)+ B (g) 2C (g)。經(jīng)60 s后反應達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時壓強的0.8倍，試計算：
（1）用A表示的反應速率；
（2）B的轉化率；
（3）平衡時C的物質的量濃度。

（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：