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將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）（2分）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                  。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等         b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變       d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）（2分）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。（填字母）
a．向裝置中再充入N₂              b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度
（3）（3分）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（4）（3分）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

（10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)
速率為0.2mol·L^-1·s^-1 , 同時(shí)生成1molD，試計(jì)算：
（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率？
（2）計(jì)算x的值？
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？

（6分）
PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：
PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。

（10分）800K時(shí)將1mo A（g）和l molB（g）充人體積為1 L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g） c（g）+D（g），在某條件下達(dá)到平衡時(shí)有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，求：
（1）該平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）B的轉(zhuǎn)化率。

（1）在2L的密閉容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的3/4，則SO₂、O₂ 的轉(zhuǎn)化率分別為多少？            
（2）將11. 2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比。

（7分）某固定容積的2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): 起始時(shí)加入的N₂、H₂、NH₃均為2mol，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡， NH₃的物質(zhì)的量為3mol，求：
（1）這5分鐘內(nèi)用N₂來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請寫出計(jì)算過程，下同）
（2）求平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量濃度
（3）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為初始時(shí)的幾分之幾？

（5分）在2 L和密閉容器中放入4mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）5min時(shí)，剩余的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v()為多少；
（3）5min時(shí)，O₂的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比。

（9分）恒溫下，將a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和H₂的體積比a﹕b=__________；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別是_____mol、      mol；
（本小題請給推算過程）
（3）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率[n_{轉(zhuǎn)化}(N₂)與n_初始(N₂)之比]________________。

（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（要求寫出計(jì)算過程）

(8分)利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)
①圖像中T₁和T₂的關(guān)系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了0.8mol NH₃．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)