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（4分）吸熱反應(yīng)N₂(g)+O₂ (g) 2NO(g),在2000℃時(shí)，K=6.2×10^-4.2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通過計(jì)算回答：（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行？

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L^－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。(2)B的平均反應(yīng)速率。(3)x值是多少?

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L^－1，試求：
（1）x值
（2）B的平衡濃度
（3）A的轉(zhuǎn)化率
（4）用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率

在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):
A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol^-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)＝xC(g)+2D(g) 經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min) 求：
(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量分別為    、   、    
(2)B的平均反應(yīng)速率         
(3)x=     

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反應(yīng)生成SO₃氣體：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min時(shí)，測得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（SO₃）＝             
（2）2min時(shí)，SO₂的濃度為           

把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

將6 mol H₂和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)，6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍。試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
（1）H₂的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

（10分）恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC (g) + D(s)C500。5s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1．7mol，C的反應(yīng)速率為0．045mol·L^—1·s^—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x =                                   。
（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為             。
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為                  。
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為                    。
（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量   n(A)∶n(B) =2∶1 
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．壓強(qiáng)不再變化
E．氣體密度不再變化

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。
⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________。
⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

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