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將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)="3:5," C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L.min)求：
(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量分別為      、      、         
(2)B的平均反應(yīng)速率          。  (3)x=          。

在一個容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO，在一定溫度和一定壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂(g )+CO(g) CH₃OH（g），經(jīng)過5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時測得CH₃OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
（2）達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的K

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^-1·s^-1，同時生成1 mol D。試求：
（1）試算x的值；
（2）達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
（3）若達(dá)平衡時，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；在2 min時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(N₂)＝5.00 mol·L^-1，c(H₂)＝10.00 mol·L^-1，c(NH₃)＝5.00 mol·L^-1。
試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）H₂的起始濃度
（3）用N₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
（4）N₂的轉(zhuǎn)化率

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：
1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
2）O₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
3）平衡常數(shù)K為多少？

（8分）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉全部溶解。則：
（1）在前2 min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？?
（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？試解釋原因。

（6分）將等物質(zhì)的量的A與B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A+B==xC+2D，5min后測得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
（1）：A在5min后的濃度 （2）：v（B）=？ （3）：x=？

(10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則:
(1)在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是____________
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________
(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為________________。

A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L。求2min內(nèi)A B 反應(yīng)的平均速率。

在一密閉的1 L容器里裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)生成SO₃。2 min末測得容器中有3.6 mol SO₂，試計(jì)算：
（1）2 min末SO₃的濃度。   （2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率。
（3）O₂的轉(zhuǎn)化率。