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（4分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為         
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示，第4 minCO的濃度不再改變。

（1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                      ；可計(jì)算得該反應(yīng)的平衡常數(shù)結(jié)果為：K=                       。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有          。

在一密閉的2L容器里裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO₂ 。
請(qǐng)計(jì)算①2min末SO₃的濃度；
②2min內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率。

（12分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g) 2NH₃(g)
【小題1】若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n _t (N₂) =" 13" mol，n _t (NH₃) =" 6" mol，則a =__________mol；
【小題2】反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量__________；[
【小題3】原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =________；
【小題4】原混合氣體中，a∶b =__________；
【小題5】達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；
【小題6】平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b＝________.
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
(3)T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
(5)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________.

在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
(1)以H₂的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。
(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

（8分）在常壓和500℃時(shí)把O₂和SO₂按 1∶2 體積比混合，如果混合前O₂有10 mol，平衡時(shí)SO₃占總體積的91% ，求：
（1）平衡時(shí)有多少摩O₂轉(zhuǎn)化?
（2）平衡時(shí)混合氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)。
（3）SO₂的轉(zhuǎn)化率。
（4）若保持與前相同的條件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，則達(dá)平衡時(shí)O₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 開(kāi)始時(shí)A為4 mol,B為6 mol;5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol/(L· min)。
計(jì)算: (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為               
(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為                      
(3)化學(xué)方程式中n值為       
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A )="5" mol/( L·min )              ②v( B )="6" mol/( L·min )
③v(C)="4.5" mol/( L·min )             ④v(D )="8" mol/( L·min )
其中反應(yīng)速率最快的是        (填編號(hào))

（5分）某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。求
⑴以SO₃的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；
⑵該反應(yīng)中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。

在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N₂和 3 mol H₂, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 計(jì)算:(1) 平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？
(2) N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
(3) 2分鐘內(nèi), NH₃的平均反應(yīng)速率為多少？