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氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是           。
（2）第II步為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始
濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO₂的濃度為1.2 mol/L，則此反應的平衡常數為           ，CO的平衡轉化率為           。

有可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示。填寫下列空白：
⑴反應在            溫度下達到平衡。   ⑵正反應為          熱反應（填“放”或“吸”）。      ⑶由T₃向T₄變化時，v_正        v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉化率，下列措施可行的是     。
A、增大壓強    B、升高溫度 C、充入He氣   D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O(g) +CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是             態(tài)，C是             態(tài)。
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應該是                       。

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為                          。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時     ____________（填“增大”“減小”或“相等”）。

可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol^-1 (Q＞0）在一個密閉容
器中進行，并在一定條件下達到平衡。若改變條件，將相應的變化結果（“增大”、“減
小”或“不變”）填入下列空格。
(1)保持溫度和壓強不變，加入不參與反應的稀有氣體，A的轉化率           。
v_正             ，v_逆         
(2)保持溫度和體積不變，加入不參與反應的稀有氣體，A的轉化率         。
v_正             ，v_逆                
(3)若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的
密度        ，壓強             。

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO₂和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。達平衡時容器中SO₃的物質的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
（1）氧氣的起始濃度為                    。
（2）平衡時剩余SO₂                mol；
（3）該條件下SO₂的最大轉化率為                     ；
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數）為                   ；
（5）平衡體系中SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比為                              。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

（10分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（已知：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g) △H=－196.6 KJ·mol^-1）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                                 。
（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )比圖1所示情況增大的有______。