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（6分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl₅（g）PCl₃（g）+C1₂（g）   △H₁>0    K₁="1" mol·L^－1
②CO（g）+C1₂（g） COCl₂（g）   △H₂<O    K₂=5×10⁴ mol·L^－1
③COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）     K₃=?
④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   △H₄<0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃為         。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是           （填序號(hào)，下同）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度
B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
（3）欲使反應(yīng)④向正方向移動(dòng)，可采取的措施是                    
A．恒溫下擴(kuò)大容器體積                             B．減少SO₃的物質(zhì)的量
C．恒壓下升溫

（14分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為         
mol·L^-1min^-1。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）若將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的起始濃度改為0.8 mol·L^—1，其它條件不變，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，則達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是____________________。
A．升高溫度        B．增大壓強(qiáng)           C．使用了催化劑         D．增大A的濃度
（5）800℃時(shí)，A達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為         ，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為                 

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS₂(s)+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                 ，
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁ T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是           。

（3）利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為      ，滴定反應(yīng)的離子方程式為                                ，
（4）25℃時(shí)，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)Ka=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=         mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”）。

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫(huà)出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說(shuō)明：圖1中實(shí)線(xiàn)表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t₃時(shí)改變的條件是       （填寫(xiě)“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

（1）把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H₂SO₄中，分別用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)上電子由 a→b；c、d相連時(shí)，電流由 d→c； a、 c相連時(shí) c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________
（2）王同學(xué)想在鑰匙上鍍上一層銅，設(shè)計(jì)電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，鑰匙應(yīng)和電源的   極相連。
（3）碳作陽(yáng)極，銅作陰極電解MgCl₂溶液的離子方程式：                          
碳作陰極，銅作陽(yáng)極電解硫酸鈉溶液的化學(xué)方程式：                              
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0.2mol電子時(shí)，停止通電。若此時(shí)溶液體積為2L，則所得電解液的pH是      。（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu(NO₃)₂和0.4mol KCl的溶液1 L，用鉑電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)極析出0.3mol紅色物質(zhì)，則另一個(gè)極上放出氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為      L。

圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱(chēng)是_______________
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線(xiàn)上。

圖二
①           kJ ，②            kJ
（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，發(fā)達(dá)國(guó)家等一般通過(guò)CO和H₂化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)
①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.  2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H₂
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H₂發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時(shí)候達(dá)到其限度，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線(xiàn)的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

反應(yīng)2A B＋C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
（1）若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)；
（2）若B是 固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是_____態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移 動(dòng)，則B為_(kāi)______態(tài)，C為_(kāi)_____態(tài)。

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g) △H<0。

（1）CO和H₂O濃度變化如上圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，
容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

（1）下列方法可以證明2HI（g）H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)生成nmolHI；
②一個(gè)H－H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；
③反應(yīng)速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）時(shí)；
④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO₃的體積分?jǐn)?shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是            
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線(xiàn)I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：V_A>V_C
C. 反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化劑的曲線(xiàn)，則II是Fe₂O₃作催化劑的曲線(xiàn)